氯气
教学目标概览：
1、使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取Cl2的基本原理和方法
2、使学生掌握氯离子的检验方法
教学过程：
[引入] 上节课我们学习了氯气与金属和非金属单质的反应，认识到氯气是活泼的非金属，这节课我们继续学习氯气的另两种重要的化学性质，氯气溶于水，哪么氯气能与水反应吗？
3、氯气与水反应
[实验]用水写字的纸放入装有干燥氯气的大试管里，湿的褪色而干燥未褪色。引导学生得出具有漂白作用的是氯气与水反应生成的HClO而不是氯气，
Cl2 + H2O = HCl + HClO
次氯酸为什么有漂白性呢？HClO中氯元素显+1价，所以HClO具有强氧化性，其强氧化性可以将有色的有机物质氧化为无色物质，表现出漂白性
HClO的强氧化性还有什么用途呢？
还可以利用它的强氧化性进行杀菌消毒。现在我们也就明白了开始时我们所讲的将极少量氯气通入水中可以杀菌消毒
HClO尽管具有很强的漂白性，但是HClO却很不稳定，光照下分解加剧。
2HclO 2HCl+O2↑
2HClO 2HCl + O2↑
用屏幕展示：信纸的氯水中有哪些微粒？
用屏幕展示：新制的氯水与久置的氯水有何不同？
液氯与氯水有何不同？
新制氯水：Cl2、、、H2O、HCl、HClO（弱酸）
久置氯水：H2O、HCl
氯气除了与水反应之外，还能与其它的化合物反应吗？
盛有氯气的集气瓶中加入足量的NaOH溶液，并充分振荡，由瓶中气体和溶液颜色变化推出Cl2可与NaOH溶液反应。
4、氯气与碱反应
根据氯气与水反应的产物的性质，总结出氯气与碱反应的规律。
Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O
次氯酸具有漂白作用，但因其不稳定，不好保存和使用，工业上常利用氯气与氢氧化钙反应的原理制取漂白粉，以用于漂白和消毒。请写出Cl2与Ca（OH）2反应的化学方程式。
2 Cl2 + 2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2 H2O
介绍漂白粉的成份和漂白原理，讨论漂白粉的有效成份。
Ca(ClO)2 +2HCl = CaCl2 + 2HClO Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO
用屏幕展示：漂白粉露置于空气中将如何变化？应该怎样保存漂白粉？
[小结] 氯气不仅能与金属单质、非金属单质反应，还能与水、碱等化合物反应，使我们进步认识到氯气是一种化学性质活泼的非金属单质。
请同学们根据Cl2的性质，推测Cl2的可能用途：
①做漂白剂、消毒剂（HClO的氧化作用）②制盐酸（Cl2与H2反应）
③制漂白粉（Cl2与Ca(OH)2反应）④制农药（Cl2与P反应生成PCl3）
⑤制氯仿等有机溶剂（HCCl3）
Cl2有这么重要的用途，实验室如何制取Cl2呢？
二、氯气的实验室制法
实验室制取气体通常需要解决以下问题：所用药品、反应原理、仪器装置、实验操作、搜集方法、检验方法和尾气吸收
[板书]1 药品：二氧化锰、浓盐酸
2 反应原理：MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 + 2H2O
利用强氧化剂将HCl中的Cl氧化为Cl2。如果实验室没有MnO2，可用KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等氧化剂代替。
2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
KClO3 + 6HCl（浓）= KCl + 3Cl2 + 3H2O
应根据反应物状态和反应条件来选择发生装置。
如：固体+固体 气体，或固体 气体，可选择大试管灼烧装置（制O2）；难溶块状固体+液体 气体，可选择启普发生器（制H2）。
{讲述}对于固体+固体 气体，应选择圆底烧瓶和分液漏斗。
3装置：圆底烧瓶、分液漏斗。
使用圆底烧瓶应注意：加热时要垫石棉网；盛装液体量不能超过烧瓶容积的2/3。
分液漏斗用于互不相溶液体物质间的分离和组装气体发生器。使用时应注意:实验前应检查是否漏液；只许装液体，不许装固体；操作时必须盖瓶塞；漏斗颈不能伸入液体中；瓶塞上的凹槽应对准漏斗上的小孔。
按此方法得到的是纯净的Cl2吗？按此方法得到的氯气中通常含有哪些气体杂质？怎样得到纯净的Cl2？
4洗气：除HCl：通入饱和食盐水
除水蒸汽：通入浓硫酸或P2O5固体或CaCl2固体。
纯净的Cl2如何收集？
5收集方法：向上排空气法
排饱和食盐水的方法（含水蒸汽）
怎样检验氯气的存在？
6 检验：①观察法（黄绿色）②用湿润的淀粉KI试纸（变蓝）③湿润的蓝色石蕊试纸（变红）。
多余的Cl2能否直接排放？用什么来吸收？
7 尾气吸收：用NaOH溶液吸收
强调：凡是有毒气体的制备，均要考虑尾气的处理问题，绝不能任意排到空气中，污染环境。
[演示]实验室制取Cl2，边演示边强调操作步骤：
①检查装置的气密性。②在烧瓶中加入少量的二氧化锰粉末，分液漏斗中加入浓盐酸③从分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸，缓缓加热④当有连续气泡出现时开始收集Cl2⑤多余的氯气用NaOH溶液吸收。
介绍氯气的工业制法：2NaCl 2Na + Cl2 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2
[说明]凡是有毒气体的制备,都要考虑处理问题,绝不能任意排放到空气中,污染环境.
思考题：
1.实验室制Cl2为何不用Ca(OH)2溶液来吸收尾气?
2.用湿润蓝色石蕊试纸检验Cl2时，为何试纸的颜色先变红，后变白?
[过渡]氯气与金属及某些化合物反应时，往往生成氯化物。其中大多数能溶于水电离出氯离子，在初中我们曾学过检验盐酸的方法，对于可溶性氯化物中的氯离子,我们也可采取类似的方法检验。
[板书]三、氯离子的检验
[学生回忆盐酸的鉴别方法]
[演示实验4—6]
(在HCl、NaCl、KCl溶液中滴入AgNO3，均有白色沉淀生成，请学生写出上述反应的离子方程式)
Ag＋+Ｃｌ－=====AgCl↓
是不是滴加AgNO3有白色沉淀生成就一定能断定溶液中有氯离子呢?
Na2CO3溶液与AgNO3溶液的反应，学生写出离子方程式。
2Ag＋＋CO =====Ag2CO3↓
[设问]怎样防止检验Cl－时CO 的干扰呢?
[演示实验]将上述有白色沉淀的试管中滴加稀HNO3，请学生写出发生反应的离子方程式。
Ag2CO3+2H+====2Ag+＋CO2↑＋H2O
检验溶液中的Cl－，可用HNO3酸化的AgNO3溶液来检验。
关键词: 反应 Cl2 方法 检验 气体 氧化 HClO 固体 离子
