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离子反应专题复习总结(全)

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离子反应专题复习总结(全)

概念:离子反应是指在溶液中(或熔融状态下)有离子参加或生成的反应。

1.离子反应的类型及其发生的条件

1)复分解反应:这类离子反应又叫离子互换反应,其反应条件是:产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如:

BaSO4H2SO4═BaSO42H2O

Na2CO32HCl═2NaClCO22H2O

NH4ClNaOH═NH3·H2ONaCl

这些反应的共同特点是:反应后溶液中自由移动的离子数目减少,因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。但有少数例外,如:

CaCO3CO2H2O═Ca(HCO3)2

1.离子反应的类型及其发生的条件

1)复分解反应:这类离子反应又叫离子互换反应,其反应条件是:产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如:

BaSO4H2SO4═BaSO42H2O

Na2CO32HCl═2NaClCO22H2O

NH4ClNaOH═NH3·H2ONaCl

这些反应的共同特点是:反应后溶液中自由移动的离子数目减少,因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。但有少数例外,如:

CaCO3CO2H2O═Ca(HCO3)2

1)复分解反应:这类离子反应又叫离子互换反应,其反应条件是:产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如:

BaSO4H2SO4═BaSO42H2O

Na2CO32HCl═2NaClCO22H2O

NH4ClNaOH═NH3·H2ONaCl

这些反应的共同特点是:反应后溶液中自由移动的离子数目减少,因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。但有少数例外,如:

CaCO3CO2H2O═Ca(HCO3)2

BaSO4H2SO4═BaSO42H2O

Na2CO32HCl═2NaClCO22H2O

NH4ClNaOH═NH3·H2ONaCl

这些反应的共同特点是:反应后溶液中自由移动的离子数目减少,因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。但有少数例外,如:

CaCO3CO2H2O═Ca(HCO3)2

Na2CO32HCl═2NaClCO22H2O

NH4ClNaOH═NH3·H2ONaCl

这些反应的共同特点是:反应后溶液中自由移动的离子数目减少,因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。但有少数例外,如:

CaCO3CO2H2O═Ca(HCO3)2

NH4ClNaOH═NH3·H2ONaCl

这些反应的共同特点是:反应后溶液中自由移动的离子数目减少,因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。但有少数例外,如:

CaCO3CO2H2O═Ca(HCO3)2

这些反应的共同特点是:反应后溶液中自由移动的离子数目减少,因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。但有少数例外,如:

CaCO3CO2H2O═Ca(HCO3)2

CaCO3CO2H2O═Ca(HCO3)2

此反应能够进行的原因,是因为生成了难电离的H2CO3CaCO3反应可生成更难电离的碳酸氢根化合物。

2)氧化还原反应

2.书写离子方程式时应注意的问题

1)离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式,亦即没有自由移动离子参加的反应,不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热,虽然也有离子和离子反应,但不能写出离子反应方程式,只能写化学方程式。

2)单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式;弱电解质如弱酸(HFH2SHClOH2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和中强酸(如H2SO3H3PO4)等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质〔如CaCO3BaSO3FeSPbSBaSO4Fe(OH)3等〕必须写化学式。

3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。

2)氧化还原反应

2.书写离子方程式时应注意的问题

1)离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式,亦即没有自由移动离子参加的反应,不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热,虽然也有离子和离子反应,但不能写出离子反应方程式,只能写化学方程式。

2)单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式;弱电解质如弱酸(HFH2SHClOH2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和中强酸(如H2SO3H3PO4)等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质〔如CaCO3BaSO3FeSPbSBaSO4Fe(OH)3等〕必须写化学式。

3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。

2.书写离子方程式时应注意的问题

1)离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式,亦即没有自由移动离子参加的反应,不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热,虽然也有离子和离子反应,但不能写出离子反应方程式,只能写化学方程式。

2)单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式;弱电解质如弱酸(HFH2SHClOH2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和中强酸(如H2SO3H3PO4)等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质〔如CaCO3BaSO3FeSPbSBaSO4Fe(OH)3等〕必须写化学式。

3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。

1)离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式,亦即没有自由移动离子参加的反应,不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热,虽然也有离子和离子反应,但不能写出离子反应方程式,只能写化学方程式。

2)单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式;弱电解质如弱酸(HFH2SHClOH2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和中强酸(如H2SO3H3PO4)等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质〔如CaCO3BaSO3FeSPbSBaSO4Fe(OH)3等〕必须写化学式。

3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。

2)单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式;弱电解质如弱酸(HFH2SHClOH2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和中强酸(如H2SO3H3PO4)等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质〔如CaCO3BaSO3FeSPbSBaSO4Fe(OH)3等〕必须写化学式。

3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。

3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。

(4)对于微溶物的处理有三种情况:

在生成物里有微溶物析出时,微溶物用化学式表示。

在生成物里有微溶物析出时,微溶物用化学式表示。

当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时,应写成离子的形式。

当反应物里有微溶物处于浊液或固态时,应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液:

Ca(OH)2CO32-═CaCO32OH-

(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如:

Ca(OH)2CO32-═CaCO32OH-

(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如:

(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如:

3.检查离子方程式书写是否正确的几个原则

必须满足三个守恒原则

元素守恒:反应前后各元素的原子个数相等。

电荷守恒:方程式左右两边离子的电荷总数相等。

电子守恒(价守恒):对于氧化还原反应,反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。

2)正确把握与有关的反应原则

某物质若其阴、阳离子都参加了反应,且都反应完全,则方程式中,该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致,

必须满足三个守恒原则

元素守恒:反应前后各元素的原子个数相等。

电荷守恒:方程式左右两边离子的电荷总数相等。

电子守恒(价守恒):对于氧化还原反应,反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。

2)正确把握与有关的反应原则

某物质若其阴、阳离子都参加了反应,且都反应完全,则方程式中,该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致,

元素守恒:反应前后各元素的原子个数相等。

电荷守恒:方程式左右两边离子的电荷总数相等。

电子守恒(价守恒):对于氧化还原反应,反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。

2)正确把握与有关的反应原则

某物质若其阴、阳离子都参加了反应,且都反应完全,则方程式中,该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致,

电荷守恒:方程式左右两边离子的电荷总数相等。

电子守恒(价守恒):对于氧化还原反应,反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。

2)正确把握与有关的反应原则

某物质若其阴、阳离子都参加了反应,且都反应完全,则方程式中,该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致,

电子守恒(价守恒):对于氧化还原反应,反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。

2)正确把握与有关的反应原则

某物质若其阴、阳离子都参加了反应,且都反应完全,则方程式中,该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致,

2)正确把握与有关的反应原则

某物质若其阴、阳离子都参加了反应,且都反应完全,则方程式中,该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致,

某物质若其阴、阳离子都参加了反应,且都反应完全,则方程式中,该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致,

注意:在氢离子、氢阳根、水之前的化学计量数2是不可能省去。

若反应物之间由于量比不同可发生反应时,必须结合量比书写。如Ca(OH)2NaHCO3反应,有两种情况:

若反应物之间由于量比不同可发生反应时,必须结合量比书写。如Ca(OH)2NaHCO3反应,有两种情况:

(3)注意反应条件的原则

溶液酸碱性条件:有些物质在不同条件下存在形态不同,如反应产物有碳酸盐时,则碳酸跟与碳酸氢根取决于溶液碱性强弱,强碱溶液中写碳酸根,弱碱溶液中(如CO2过量时)写碳酸氢根

温度条件:NH4ClNaOH溶液反应时,只有在浓溶液且加热条件下,才可写成NH3↑,否则写成NH3·H2O

浓度条件:如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应,而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应,生成BaCO3↓,

溶液酸碱性条件:有些物质在不同条件下存在形态不同,如反应产物有碳酸盐时,则碳酸跟与碳酸氢根取决于溶液碱性强弱,强碱溶液中写碳酸根,弱碱溶液中(如CO2过量时)写碳酸氢根

温度条件:NH4ClNaOH溶液反应时,只有在浓溶液且加热条件下,才可写成NH3↑,否则写成NH3·H2O

浓度条件:如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应,而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应,生成BaCO3↓,

温度条件:NH4ClNaOH溶液反应时,只有在浓溶液且加热条件下,才可写成NH3↑,否则写成NH3·H2O

浓度条件:如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应,而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应,生成BaCO3↓,

浓度条件:如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应,而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应,生成BaCO3↓,

注意实验操作条件:如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应,若将少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加时:先发生:电离碳酸跟,;后发生:生成水和二氧化碳;若将少量Na2CO3往多量HCl中滴加时:碳酸跟与氢离子结合生成水和二氧化碳

4)必须遵循依据客观实验事实的原则

只有电解质参加的且具备电离条件的反应,才可写出离子方程式。

掌握判断溶液中离子共存的规律

1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子便不能在同一溶液中大量共存.

(1) 生成难溶物或微溶物:如Ba2+与碳酸跟-Ag+与溴离子Ca2+与硫酸根等不能大量共存。

2)生成气体或挥发性物质:如NH4+与氢阳根H+与碳酸跟-、碳酸氢根、琉离子、硫酸根等不能大量共存。

(3) 生成难电离的物质:如H+CH3COO-、碳酸跟-、硫酸根等生成弱酸;氢阳根NH4+Cu2+Fe3+等生成弱碱或沉淀;H+与氢阳根生成水,这些离子不能大量共存。

 (4) 发生氧化还原反应:氧化性离子(如Fe3+NO3-MnO4-等)与还原性离子(如S2-Fe2+-等)因在溶液中(特别是在酸性溶液中)发生氧化还原反应而不能大量共存。

4)必须遵循依据客观实验事实的原则

只有电解质参加的且具备电离条件的反应,才可写出离子方程式。

掌握判断溶液中离子共存的规律

1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子便不能在同一溶液中大量共存.

(1) 生成难溶物或微溶物:如Ba2+与碳酸跟-Ag+与溴离子Ca2+与硫酸根等不能大量共存。

2)生成气体或挥发性物质:如NH4+与氢阳根H+与碳酸跟-、碳酸氢根、琉离子、硫酸根等不能大量共存。

(3) 生成难电离的物质:如H+CH3COO-、碳酸跟-、硫酸根等生成弱酸;氢阳根NH4+Cu2+Fe3+等生成弱碱或沉淀;H+与氢阳根生成水,这些离子不能大量共存。

 (4) 发生氧化还原反应:氧化性离子(如Fe3+NO3-MnO4-等)与还原性离子(如S2-Fe2+-等)因在溶液中(特别是在酸性溶液中)发生氧化还原反应而不能大量共存。

只有电解质参加的且具备电离条件的反应,才可写出离子方程式。

掌握判断溶液中离子共存的规律

1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子便不能在同一溶液中大量共存.

(1) 生成难溶物或微溶物:如Ba2+与碳酸跟-Ag+与溴离子Ca2+与硫酸根等不能大量共存。

2)生成气体或挥发性物质:如NH4+与氢阳根H+与碳酸跟-、碳酸氢根、琉离子、硫酸根等不能大量共存。

(3) 生成难电离的物质:如H+CH3COO-、碳酸跟-、硫酸根等生成弱酸;氢阳根NH4+Cu2+Fe3+等生成弱碱或沉淀;H+与氢阳根生成水,这些离子不能大量共存。

 (4) 发生氧化还原反应:氧化性离子(如Fe3+NO3-MnO4-等)与还原性离子(如S2-Fe2+-等)因在溶液中(特别是在酸性溶液中)发生氧化还原反应而不能大量共存。

掌握判断溶液中离子共存的规律

1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子便不能在同一溶液中大量共存.

(1) 生成难溶物或微溶物:如Ba2+与碳酸跟-Ag+与溴离子Ca2+与硫酸根等不能大量共存。

2)生成气体或挥发性物质:如NH4+与氢阳根H+与碳酸跟-、碳酸氢根、琉离子、硫酸根等不能大量共存。

(3) 生成难电离的物质:如H+CH3COO-、碳酸跟-、硫酸根等生成弱酸;氢阳根NH4+Cu2+Fe3+等生成弱碱或沉淀;H+与氢阳根生成水,这些离子不能大量共存。

 (4) 发生氧化还原反应:氧化性离子(如Fe3+NO3-MnO4-等)与还原性离子(如S2-Fe2+-等)因在溶液中(特别是在酸性溶液中)发生氧化还原反应而不能大量共存。

1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子便不能在同一溶液中大量共存.

(1) 生成难溶物或微溶物:如Ba2+与碳酸跟-Ag+与溴离子Ca2+与硫酸根等不能大量共存。

2)生成气体或挥发性物质:如NH4+与氢阳根H+与碳酸跟-、碳酸氢根、琉离子、硫酸根等不能大量共存。

(3) 生成难电离的物质:如H+CH3COO-、碳酸跟-、硫酸根等生成弱酸;氢阳根NH4+Cu2+Fe3+等生成弱碱或沉淀;H+与氢阳根生成水,这些离子不能大量共存。

 (4) 发生氧化还原反应:氧化性离子(如Fe3+NO3-MnO4-等)与还原性离子(如S2-Fe2+-等)因在溶液中(特别是在酸性溶液中)发生氧化还原反应而不能大量共存。

(1) 生成难溶物或微溶物:如Ba2+与碳酸跟-Ag+与溴离子Ca2+与硫酸根等不能大量共存。

2)生成气体或挥发性物质:如NH4+与氢阳根H+与碳酸跟-、碳酸氢根、琉离子、硫酸根等不能大量共存。

(3) 生成难电离的物质:如H+CH3COO-、碳酸跟-、硫酸根等生成弱酸;氢阳根NH4+Cu2+Fe3+等生成弱碱或沉淀;H+与氢阳根生成水,这些离子不能大量共存。

 (4) 发生氧化还原反应:氧化性离子(如Fe3+NO3-MnO4-等)与还原性离子(如S2-Fe2+-等)因在溶液中(特别是在酸性溶液中)发生氧化还原反应而不能大量共存。

2)生成气体或挥发性物质:如NH4+与氢阳根H+与碳酸跟-、碳酸氢根、琉离子、硫酸根等不能大量共存。

(3) 生成难电离的物质:如H+CH3COO-、碳酸跟-、硫酸根等生成弱酸;氢阳根NH4+Cu2+Fe3+等生成弱碱或沉淀;H+与氢阳根生成水,这些离子不能大量共存。

 (4) 发生氧化还原反应:氧化性离子(如Fe3+NO3-MnO4-等)与还原性离子(如S2-Fe2+-等)因在溶液中(特别是在酸性溶液中)发生氧化还原反应而不能大量共存。

(3) 生成难电离的物质:如H+CH3COO-、碳酸跟-、硫酸根等生成弱酸;氢阳根NH4+Cu2+Fe3+等生成弱碱或沉淀;H+与氢阳根生成水,这些离子不能大量共存。

 (4) 发生氧化还原反应:氧化性离子(如Fe3+NO3-MnO4-等)与还原性离子(如S2-Fe2+-等)因在溶液中(特别是在酸性溶液中)发生氧化还原反应而不能大量共存。

 (4) 发生氧化还原反应:氧化性离子(如Fe3+NO3-MnO4-等)与还原性离子(如S2-Fe2+-等)因在溶液中(特别是在酸性溶液中)发生氧化还原反应而不能大量共存。

5)发生双水解反应:如Al3与碳酸氢根

6)形成配合物:如Fe3+SCN-反应生成配合物而不能大量共存。

   2. 附加隐含条件的应用规律

溶液无色透明时,则溶液肯定无有色离子。如Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)等都有颜色,若无色溶液则说明这些离子不存在。

强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。

强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子

与水反应的离子,如O2-N3-P3-等在水溶液中不存在。

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编辑:特约讲师